【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解
D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下所示(晶胞邊長為a nm).
(1)元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子,其價電子軌道表示式為__________。
(2)除了 NaCl,Cl 元素還能形成多種價態(tài)的化合物,如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強,試解釋HClO4的酸性強于HClO3的原因:__________。
(3)在適當條件下,電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預測ClO3-的空間構(gòu)型為________,寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號:______________
(4)在NaCl晶體中,Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心,該多面體的邊長是______nm。
(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______(保留小數(shù)點后3位,=1.414)。
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【題目】N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.在反應過程中作催化劑
B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應和化合反應
C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)
D.催化劑b表面發(fā)生的反應為:4NH3+5O24NO+6H2O
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【題目】Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑,易溶于水、乙醇,微溶于硝酸,具有較強的氧化性。某學習小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質(zhì)。
回答下列問題:
步驟一:制備Fe(NO3)3
a中加入100mL8mol·L-1硝酸,b中加入5.6g鐵屑,將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。
(1)儀器b的名稱是___。
(2)反應過程中觀察到b中鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生,儀器b中反應的離子方程式是___。
(3)c中所盛試劑是___,倒扣漏斗的作用是___。
(4)若要從反應后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體,應采取的操作是:將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用____洗滌、干燥。
步驟二:探究Fe(NO3)3的性質(zhì)
i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。
ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中,約1min后銀鏡完全溶解。
(5)使銀鏡溶解的原因可能有兩個:a.NO3(H+)使銀鏡溶解;b.__使銀鏡溶解。為證明b成立,設(shè)計如下方案:取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中,___。
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【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。 實驗過程中取樣測丙溶液的 pH 值,pH 試紙顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是
A.a 電極的電極反應式為:2H+ + 2e- = H2↑
B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充 Na2SO4
C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜
D.每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子,產(chǎn)生 1.12 L 的氣體乙
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收,使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同,其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下, 相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如下圖,下列說法不正確的是
A.不考慮催化劑價格因素,選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源
B.選擇Fe2O3作催化劑,最適宜溫度為340 ℃左右
C.a 點后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D.其他條件相同的情況下,選擇Cr2O3作催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小
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【題目】化學需氧量(chemical oxygen demand,簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 L 污水中有機物所需的氧化劑的量,并換算成以氧氣為氧化劑時,1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)計算。COD小,水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮,某化學興趣小組為測定其污染程度,用 1.176 g K2Cr2O7固體配制成 100 mL溶液,現(xiàn)取水樣20.00 mL,加入10.00 mL K2Cr2O7溶液,并加入適量酸和催化劑,加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進行滴定,消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時,發(fā)生的反應是CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機物反應時被還原為 Cr3+,K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294)
序號 | 起始讀數(shù)/mL | 終點讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 12.10 |
2 | 1.26 | 13.16 |
3 | 1.54 | 14.64 |
(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。
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【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—,取此溶液V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
A. mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D. mol·L-1
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