【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

-69

-25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶


(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:。
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):。
③氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。
(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質(zhì)a是 , T2應控制在

【答案】
(1)TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ/mol;>;溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量越少,說明CO2生成CO的反應是吸熱反應,所以△H>0;飽和食鹽水 氯化亞鐵溶液;TiO2和C
(2)四氯化硅;136℃左右
【解析】

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是(  )

A. 按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列

B. 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列

C. 電子層相同的元素,按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列

D. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:

序號

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

13

22.00

18.00

12

22.00

22.00

7


(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是( 。

A.1個乙分子中含有2個A原子
B.摩爾質(zhì)量關系為:2M (甲)=M (乙)+M (丙)
C.該反應一定屬于氧化還原反應
D.該反應類型是分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH42SO4 , 其工藝流程如下:下列推斷合理的是( 。

A.甲為CO2;乙為NH3
B.由濾液提純(NH42SO4過程中的實驗操作為萃取
C.CO2可被循環(huán)使用
D.上述過程中涉及到的反應全部是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是

A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

B. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

C. 做實驗剩余的金屬鈉應放回原試劑瓶中

D. 配制稀硫酸時,將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是(
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用你學過的化學知識分析,下列反應的化學方程式錯誤的是( 。
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 , 不同之處為。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 ),則N5-中的大π鍵應表示為
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、、。

(4)R的晶體密度為dg·cm-3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M , 則y的計算表達式為。

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