【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
【答案】
(1)解:根據(jù)①知,Ba(OH)2溶液中未加稀鹽酸時,溶液的pH=13,則溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.1mol/L,根據(jù)OH﹣守恒計算c[Ba(OH)2]= ×c(OH﹣)= ×0.1mol/L=0.05mol/L,
答:氫氧化鋇物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L;
(2)解:根據(jù)③知,相同體積的氫氧化鋇和稀鹽酸混合時,混合溶液呈中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH﹣),因為體積相同,所以酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)為0.1mol/L,所以x=1,答:x值為1;
(3)解:向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達最大值時,Ba(OH)2、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1,二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和NaOH,設(shè)碳酸氫鈉的體積為xL,則0.05mol/L×0.1L=0.05mol/L×xL,x=0.1,混合溶液中n(NaOH)=n(NaHCO3)=0.05mol/L×0.1L=0.005mol,c(NaOH)= =0.025mol/L,溶液中c(H+)= mol/L=4×10﹣13 mol/L,溶液的pH=﹣lgc(H+)=﹣lg4×10﹣13=12.4,
答:混合溶液的pH為12.4.
【解析】(1)根據(jù)①知,Ba(OH)2溶液中未加稀鹽酸時,溶液的pH=13,則溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.1mol/L,根據(jù)OH﹣守恒計算c[Ba(OH)2];(2)根據(jù)③知,相同體積的氫氧化鋇和稀鹽酸混合時,混合溶液呈中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH﹣),因為體積相同,所以酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣);(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達最大值時,Ba(OH)2、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1,二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和NaOH,n(NaOH)=n(NaHCO3),再計算c(NaOH)及溶液的pH.
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【題目】已知幾種陰離子還原性強弱順序為F-<Cl-<Br-<I-<S2-。某溶液含有相同濃度的F-、Cl-、Br-、I-、S2-,當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時,最后被氧化的離子是 ( )
A.Br-B.Cl-C.F-D.S2-
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【題目】某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題:
(一)制取氨氣
(1)寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式;
(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的?(填“能”或“否”),理由是。
(3)(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置(夾持及尾氣入理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進措施是。
(4)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) .
(2)上述B步驟操作的目的是 .
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 .
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【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。
(4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理。
(5)方法2:用氨水除去SO2已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 , 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c( )/c( )=。
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【題目】(14分) 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是。
②將下列實驗操作步驟正確排序(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 , 加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181(升華) | 316 | 1412 |
熔點/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 |
(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):。
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。
(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是 , T2應(yīng)控制在。
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【題目】按要求完成下列填空
(1)含0.6mol Al2(SO4)3中,Al3+的個數(shù)為 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮氣,含有氮原子的數(shù)目為 , 某金屬氯化物MCl281g,含有1.20molCl﹣ , 則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 .
(2)4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氫原子,相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 , 所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為 .
(3)現(xiàn)有:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液,分離以上混合液的正確方法依次是、(填“過濾”;“分液”;“結(jié)晶”;“蒸餾”)
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