【題目】在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是( )
A. 按元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列
B. 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列
C. 電子層相同的元素,按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列
D. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度,混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B.常溫常壓和光照條件下,33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng),生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C.1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D.一定條件下,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng),生成物中含N﹣H鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>F-<Cl-<Br-<I-<S2-。某溶液含有相同濃度的F-、Cl-、Br-、I-、S2-,當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí),最后被氧化的離子是 ( )
A.Br-B.Cl-C.F-D.S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案錯(cuò)誤的是
A. 除去CO2氣體中混有的HCl:飽和碳酸氫鈉溶液
B. 分離碘和CCl4的混合物:分液
C. 區(qū)分NaCl和KCl溶液:焰色反應(yīng)
D. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42-:加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A. 溴和四氯化碳 B. 色拉油和水
C. 乙醇和水 D. 汽油和煤油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1,則甲乙兩溶液c(H+)之比為10:1
C.相同溫度下,0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c(H+)之比為2:1
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,K= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動(dòng),α減小,K變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題:
(一)制取氨氣
(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式;
(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?(填“能”或“否”),理由是。
(3)(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣入理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是。
(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 58 | 136 | 181(升華) | 316 | 1412 |
熔點(diǎn)/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 |
(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。
②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):。
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。
(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是 , T2應(yīng)控制在。
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