Question

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

 

．
（2）需稱量

 

g的Na₂SO₄固體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

 

、

 

、

 

．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）

 

．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

 

A、在溶解攪拌時(shí)，有液體濺出．
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（2）依據(jù)n=cV，m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏大，溶液的體積偏大，濃度偏小；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏大，溶液的體積偏大，濃度偏�。�

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋篈BDCE；
故答案為：ABDCE；
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，需要硫酸鈉的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，其質(zhì)量為=0.1mol×142g/mol=14.2g；
故答案為：14.2；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：藥匙；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（4）a．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故a正確；
b．沒進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)流失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故b錯(cuò)誤；
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故c錯(cuò)誤；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故d正確；
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒與影響，溶液濃度不變，故e錯(cuò)誤；
故選：ad；
（5）A、在溶解攪拌時(shí)，有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)流失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B、將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉潮解，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C正確；
D、所用NaOH已經(jīng)潮解，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法，實(shí)際稱量的質(zhì)量1.6g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故E錯(cuò)誤；
F、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故F錯(cuò)誤；
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒與影響，溶液濃度不變，故G錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=

n

V

理解配制原理，把握整個(gè)配制過程．