實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
A、③⑥B、②④C、④⑤D、①⑤
考點：溶液的配制
專題：化學實驗基本操作
分析：根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答： 解：①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故③錯誤；
④定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故⑤正確；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，若再加水至刻度線，則配制的溶液濃度偏低，故⑥錯誤．
故選C．
點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的操作步驟和注意問題，主要把握分析誤差產(chǎn)生的原因和結(jié)果．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是（　�。�
選項溶液配制操作影響原因分析
A將2g I2加入到98mL CCl4中溶解混勻后，即得質(zhì)量分數(shù)為2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度
大于1g/mL
    B配制一定濃度的溶液時，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外偏小灑出的溶液中含有溶質(zhì)
C配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液，定容時加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余
的水
D配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽溶液，定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線偏大液體的體積
偏小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

H+離子與H2O分子反應(yīng)生成H3O+離子，它們之間的相互作用是（　�。�
A、分子間作用力B、非極性共價鍵
C、離子鍵D、配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉可以保存在煤油中
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　　）
A、為了將Na2CO3固體中的NaHCO3固體除去可以采用加熱的方法
B、Na2CO3溶液可以與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而NaHCO3溶液不可以
C、Na2CO3和NaHCO3都能與CaCl2溶液反應(yīng)
D、質(zhì)量相同的Na2CO3 和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A、己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B、己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C、己烯雌酚為芳香族化合物
D、己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在乙炔分子中存在的σ鍵數(shù)大于π鍵數(shù)
B、因為碳原子之間形成的σ鍵要比π鍵牢固，所以乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍
C、氫分子中的化學鍵有方向性和飽和性
D、構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中可能沒有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩個絕熱容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入560ml（標準狀況）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法正確的是（　�。�
A、兩容器中c（Na+）不相等
B、兩容器內(nèi)都有c（Na+）=2c（CO32-）
C、兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c （H+）
D、兩容器內(nèi)離子濃度關(guān)系有c （H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．下列各項排序正確的是（　�。�
A、pH：⑤＞③＞④＞②＞①＞⑥
B、c（A2-）：⑤＞②＞④＞①＞⑥＞③
C、溶液中c（H+）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤
D、c（H2A）：⑥＞④＞①＞②＞⑤＞③

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