Question

家用液化氣的主要成分之一是丁烷．當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5×10⁵kJ．又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為（　�。�

• A、2900kJ
• B、2680kJ
• C、3120kJ
• D、2856kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)n=

m

M

將丁烷的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，結(jié)合提供的熱量計(jì)算2mol丁烷完全反應(yīng)放出的熱量，已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量．

解答： 解：當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ，則2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=

2×5×105KJ

10000 58

=5800KJ，其熱化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol，則得到反應(yīng)，C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2680KJ/mol；則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為2680KJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵．注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的關(guān)系．