【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷,研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:,鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
由圖可知,當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是( )
A.反應(yīng)I的速率增加,反應(yīng)II的速率不變
B.反應(yīng)I的速率不變,反應(yīng)II的速率增加。
C.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)I的速率增加得快
D.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)II的速率增加得快
【答案】D
【解析】
Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一,反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng),故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加;從圖中可見隨著鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,甲酸的產(chǎn)量在迅速減少,說明甲酸的消耗速率大于其生成速率,因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。
由于反應(yīng)是在固定時間內(nèi)完成,之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn),因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量(mmol)即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率,Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一,反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng),故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加,在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大,從圖中可見隨著鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,甲酸的產(chǎn)量在迅速減少,說明甲酸的消耗速率大于其生成速率,因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快,
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是人體必需的微量元素,在體內(nèi)有著重要的功能,然而過度的Zn2+會引起毒性,因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要;衔L對Zn2+有高識別能力和良好的抗干擾性,其合成路線可設(shè)計(jì)如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________F的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)D生成E的化學(xué)方程式為________________,該反應(yīng)類型為____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對),且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn),因而存在順反異構(gòu): (順式), (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。
(4)研究人員利用某種儀器進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失,該儀器的名稱是___________儀;研究人員推測化合物L結(jié)合Zn2+的機(jī)理為:其中,Zn2+與-N=之間共價(jià)鍵的成鍵方式是________(填標(biāo)號)。
a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對
b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用
c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用
(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個數(shù)比為3:1:1:1:1:1。
(6)已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;衔Y具有抑菌活性,以和為原料制備Y,寫出合成路線(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)與氯氣發(fā)生1:1加成的產(chǎn)物有兩種:
①CH2Cl—CHCl—CH=CH2(1,2—加成) ②CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)
據(jù)此推測CH2=C(CH3)—CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)( )
A. 6種B. 10種C. 12種D. 14種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng),為金屬,下列推斷中不正確的是
A.BrCl同、具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B.常溫下,BrCl可與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaBrO
C.BrCl跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.BrCl的氧化性強(qiáng)于,弱于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個結(jié)論的是
A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物
C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物
D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰,硫氰等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?/span>,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是( )
A.濃
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于同一反應(yīng)類型的是
A.由液態(tài)油脂制人造脂肪;由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT;由地溝油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛;由1,丁二烯合成順丁橡膠
D.由苯制溴苯;由溴乙烷制乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯原子對O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1
ClO+O===Cl+O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:
下列敘述中,正確的是
A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. ΔH=E3-E2>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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