【題目】鋅是人體必需的微量元素,在體內(nèi)有著重要的功能,然而過度的Zn2+會引起毒性,因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要。化合物L對Zn2+有高識別能力和良好的抗干擾性,其合成路線可設(shè)計如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為____________F的官能團名稱為____________。
(2)D生成E的化學方程式為________________,該反應類型為____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對),且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn),因而存在順反異構(gòu): (順式), (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。
(4)研究人員利用某種儀器進行分析,發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失,該儀器的名稱是___________儀;研究人員推測化合物L結(jié)合Zn2+的機理為:其中,Zn2+與-N=之間共價鍵的成鍵方式是________(填標號)。
a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對
b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用
c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用
(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②有六種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為3:1:1:1:1:1。
(6)已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;衔Y具有抑菌活性,以和為原料制備Y,寫出合成路線(有機溶劑和無機試劑任選)。____________。
【答案】鄰二氯苯 醛基、羥基 2+(CH3O)Mg+2CH3OH 取代反應 是 核磁共振儀 c 、
【解析】
(1)根據(jù)有機物命名方法命名;結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團的名稱;
(2)根據(jù)流程圖判斷反應類型,書寫反應方程式;
(3)先判斷L中是否存在N=N雙鍵,然后根據(jù)含有的雙鍵不能旋轉(zhuǎn),存在順反異構(gòu)分析;
(4)測定H原子譜圖的儀器是核磁共振儀;結(jié)合N原子有孤對電子,Zn2+具有空軌道判斷結(jié)合方式;
(5) X為F的芳香族同分異構(gòu)體,滿足如下條件:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。說明含有酚羥基形成的酯基和醛基;
②有六種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為3:1:1:1:1:1。
(6) 在NaOH的水溶液中反應產(chǎn)生,然后酸化得到,與在CH3OH條件下回流5小時得到,產(chǎn)物與NaHCO3溶液反應得到目標產(chǎn)物。
(1)A是,兩個Cl原子在苯環(huán)上相鄰位置,名稱為鄰二氯苯;化合物F結(jié)構(gòu)簡式是,可知其中含有的官能團名稱為醛基、羥基;
(2)根據(jù)流程圖可知D結(jié)構(gòu)簡式,E是2個分子的D與(CH3O)Mg在苯溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生F和CH3OH,反應方程式為:2+(CH3O)Mg+2CH3OH;
(3)L結(jié)構(gòu)簡式是,在L分子結(jié)構(gòu)中含有N=N雙鍵,由于N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn),因而存在順反異構(gòu);
(4)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失,則測定元素核磁共振譜圖的儀器的名稱是核磁共振儀;由于Zn2+上具有空軌道,而-N=的D原子上有孤對電子,所以Zn2+與-N=之間共價鍵的成鍵方式是N原子單方面提供電子對與Zn2+共用,故合理選項是c;
(5)化合物F結(jié)構(gòu)簡式是,X為F的芳香族同分異構(gòu)體,滿足如下條件:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。說明含有酚羥基形成的酯基和醛基;②有六種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為3:1:1:1:1:1,則X可能的結(jié)構(gòu)為、;
(6) 在NaOH的水溶液加熱發(fā)生反應產(chǎn)生,中加入酸酸化得到,與在CH3OH條件下回流5小時得到,產(chǎn)物與NaHCO3溶液反應得到目標產(chǎn)物,合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金屬性比C強 |
B | 常溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5 | 的電離能力大于水解能力 |
C | 向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na,生成可燃性氣體 | CH3CH2OH是弱電解質(zhì) |
D | 向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0~1s內(nèi)該反應的平均速率v=____。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種電化學制備NH3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。請回答下列問題:
(1)此裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。
(2)Pd電極a為_____極(選填“正”、“負”、“陰”或“陽”),電極反應式為___。
(3)當制得6mol氨氣時有____mol 質(zhì)子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1791年,法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4;2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S;Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3;Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
下列說法正確的是( )
A.②③兩步都是氧化還原反應
B.只有第②步是氧化還原反應
C.該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕
D.該方法對環(huán)境污染較小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些牙膏中含有茶多酚,茶多酚是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱,是目前尚不能人工合成的純天然、 多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于GC的敘述中正確的是( )
A.分子中所有的原子共面
B.1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應
C.能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應,難發(fā)生加成反應
D.遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
B.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)
D.反應2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1在高溫下可以自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的廢水,常用化學氧化法進行處理,所用的氧化劑有氯類(如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等)。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN-)的廢水。在堿性條件下(pH=8.5~11),氯氣可將氰化物中CN-氧化為只有它毒性的氰酸鹽(含CNO-)。
(1)寫出含CN-廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式:_________________。
(2)若向含CNO-的廢水中再通入氯氣,可使CNO-轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,寫出這個反應的離子方程式:______________________________________________。
(3)在用液氯不便的地區(qū),可用漂白粉處理含CN-的廢水,若將其氧化為CNO-,其離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷,研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:,鎳粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
由圖可知,當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是( )
A.反應I的速率增加,反應II的速率不變
B.反應I的速率不變,反應II的速率增加。
C.反應I、II的速率均增加,且反應I的速率增加得快
D.反應I、II的速率均增加,且反應II的速率增加得快
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