【題目】在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對(duì)應(yīng)圖的序號(hào)：

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

【答案】B C E A D

【解析】

（1）升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；

（2）減壓，正逆反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行；

（3）減少C的量：正逆反應(yīng)速率減慢，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（4）增加A的量：正逆反應(yīng)速率加快，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（5）使用催化劑：正逆反應(yīng)速率都加快，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

（1）升溫，正逆化學(xué)反應(yīng)速率迅速加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故選B；

（2）減壓，正逆反應(yīng)速率都減慢，反應(yīng)向著氣體系數(shù)和增加的方向即逆向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故選C；

（3）減少C的量：正逆反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率迅速減慢，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選E；

（4）增加A的量：正逆反應(yīng)速率加快，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選A；

（5）使用催化劑：正逆反應(yīng)速率都加快，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個(gè)部分。

甲醇化：

甲烷化：

下列措施有利于提高醇烴化過(guò)程CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.及時(shí)分離出適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C.使用高效的催化劑 適當(dāng)增大壓強(qiáng)

甲醇化平衡常數(shù)可用表示，為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若CO與混合原料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則________用含w的表達(dá)式來(lái)表示。

測(cè)試a、b兩種催化劑在不同壓強(qiáng)與溫度條件下，甲醇化過(guò)程中催化效率如下圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或，理由是________。

下列關(guān)于醇烴化過(guò)程說(shuō)法正確的是________。

A.甲醇化與甲烷化過(guò)程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過(guò)程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C.當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時(shí)，在原料氣中加入少量的惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D.適當(dāng)增大混合氣體中的百分含量，有利于提高醇烴化過(guò)程CO平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請(qǐng)完成下列問題。

方法

是否合理

簡(jiǎn)述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無(wú)水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為．

（1）的化學(xué)式為______；

（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為______；

（3）反應(yīng)的離子方程式：______；

（4）反應(yīng)的離子方程式：______；

（5）已知每生成，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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