【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空,已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),X常溫下為無色無味透明液體;C焰色反應(yīng)火焰呈黃色,J為紅褐色沉淀;D、E常溫下為氣體,且E能使品紅溶液褪色;A固體中僅含兩種元素,其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

1的化學(xué)式為______;

2)固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似,則A的電子式為______;

3)反應(yīng)的離子方程式:______;

4)反應(yīng)的離子方程式:______;

5)已知每生成,放出熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______

【答案】 ;

【解析】

X常溫下為無色無味透明液體,X為水;C焰色反應(yīng)火焰呈黃色,說明C中含鈉元素,J為紅褐色沉淀,J為氫氧化鐵,則FFe2O3;D、E常溫下為氣體,且E能使品紅溶液褪色說明ESO2;GSO3;HH2SO4;I為硫酸鐵;根據(jù)①,③兩個(gè)反應(yīng)是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),且均有D參與,則D為氧氣(氧化反應(yīng)),所以B為過氧化鈉,C為氫氧化鈉;AD在高溫下反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵,是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要反應(yīng);A固體中僅含FeS兩種元素,其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為,所以AFeS2,依據(jù)判斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析解答。

(1)依據(jù)上述分析,GSO3故答案為:SO3

(2)固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似,是過硫化亞鐵,電子式為:,故答案為:;

(3)反應(yīng)②是過氧化鈉與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;

(4)反應(yīng)④是三氧化二鐵和硫酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(5)已知每生成16g ESO2,物質(zhì)的量為0.25mol,放出106.5kJ熱量,依據(jù)化學(xué)方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);生成8molSO2,放熱為:=3408kJ,反應(yīng)①是二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3408kJ/mol,故答案為:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3408 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)Ag+BgCg△H0,達(dá)平衡后,在下列空格填入對(duì)應(yīng)圖的序號(hào):

1)升溫:______

2)減壓:______

3)減少C的量:______

4)增加A的量:______

5)使用催化劑:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,容積均為2L的密閉容器MN中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:M; 2min達(dá)到平衡,生成,測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為;N;達(dá)到平衡時(shí)下列推斷的結(jié)論中不正確的是(

A.B.平衡時(shí)M

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收,原理如下圖所示。

請(qǐng)寫出NO2NO按體積比11被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.5kJ· mol-1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) H4,在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“否”),理由是__________________________

②己知TiO2催化尾氣降解原理為:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g);2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化如圖所示,

反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度上升,HNO3氣體濃度有所降低,請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋可能的原因____________________________________________

ii,瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土β)在不同溫度下,反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問題:

已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中,平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L-1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示);以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在1060℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影,仿照示例描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例:)_____________________

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2b極的電極反應(yīng)式為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1己知N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

2CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則電池的正極反應(yīng)式為_______

3利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

4在密閉容器中充入5mol CO4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1______ T2(填“<”“>”)。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_______點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2FeO410H2O===4Fe(OH)33O28NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。

(1)a是電源的________(負(fù)”)極。電解時(shí),石墨電極附近溶液的堿性________(增強(qiáng)”“減弱不變”)。

(2)鐵電極的反應(yīng)式為_________________________________________________。

(3)維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度,NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。

①電解3.0 h內(nèi),隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是________(增大”“不變減小”)。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16 mol·L1時(shí),1.02.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是__________mol·L1·h1。

(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用________(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。

AFe(NO3)3   BNH4Cl   CCH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔHa kJ·mol1

NaCl(aq)H2O(l)===NaClO(aq)H2(g) ΔHb kJ·mol1

4Na2FeO4(aq)10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)3O2(g)8NaOH(aq) ΔHc kJ·mol1

反應(yīng)2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)ΔH_______kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定容積的密閉容器中,放入amolX,發(fā)生反應(yīng):2XY(g)Z(s),并達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)升高溫度,氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z,平衡正向移動(dòng)

B.X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則X一定為氣態(tài)

D.X為氣態(tài),再向容器中充入amolX,達(dá)到平衡后,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國計(jì)劃2020年再次登陸月球,并在月球上建立永久性基地,為人類登陸新的行星做好前期準(zhǔn)備。為了解決基地人員的供氧問題,科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水,再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。

玄武巖(含鈦鐵礦)是月球的主要巖石之一,其質(zhì)地堅(jiān)硬,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵()。用上述提氧原理,理論上,從1 kg 中可獲取105.3g 。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。

(2)研究表明,月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物(富含)是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________

(3)研究人員查閱文獻(xiàn)后,得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原:,通過植物的光合作用可獲得,化光學(xué)方程式為(葡萄糖)。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧,實(shí)驗(yàn)中得出的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值,產(chǎn)生這種情況的原因可能是______________________;用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程中,稱得反應(yīng)前鈦鐵礦的質(zhì)量為,炭粉的質(zhì)量為,鈦鐵礦完全反應(yīng)后,測(cè)得生成的質(zhì)量為,則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學(xué)家們常選用而不用其他還原劑,其主要原因是______________________。

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