【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸,劇毒,可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲(chóng)劑等。常溫下,其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液:Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液:pH>7

D.0.1mol/LNa2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

【答案】C

【解析】

AH3AsO4是三元弱酸,在水溶液中分步電離,隨著pH增大電離程度增大;由圖像可知,pH2增大到5時(shí)H3AsO4分布分?jǐn)?shù)降低,以第一步電離為主,曲線代表的分布分?jǐn)?shù);pH5增大到9時(shí)分布分?jǐn)?shù)降低,以第二步電離為主,曲線代表的分布分?jǐn)?shù),故A正確;

B.由圖像可知,當(dāng)pH=6.8時(shí),c()=c(),Ka2==10-6.8,當(dāng)pH=11.4時(shí),c()=c(),Ka3==10-11.4,則Ka2/Ka3==104.6,故B正確;

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaH2AsO4溶液,由圖示可知,當(dāng)pH=6.8時(shí),c()=c()Ka2==10-6.8,Kb2==10-7.2,則Ka2>Kb2,電離程度大于水解程度,則溶液中pH<7,故C錯(cuò)誤;

D0.1mol/LNa2HAsO4溶液中,Ka3==10-11.4,Kb1==10-2.6,則Ka3<Kb1,電離程度小于水解程度,則c()>c()>c(),故D正確;

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面三種方法都可以制得Cl2

MnO24HCl() MnCl22H2OCl2

②2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl28H2O5Cl2

O24HCl(g) 2H2O2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(稀)= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

(3)在上述的反應(yīng)中,若生成22g CO2

。畼(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為_________L

ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、R、Y、ZT的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,YZ能形成Z2YZ2Y2型離子化合物,ZT形成的簡(jiǎn)單離子化合物不能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)一定是:Y>R

B.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均滿足:Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:R > T

D.X、RY、T四種元素兩兩之間均能形成共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下,71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA

B.1mol Na2O2H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L H2O所含分子數(shù)為

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中,含有的Cl數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項(xiàng)重要舉措。

(1)某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯 (C2HCl3),向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+)溶液可將三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。

(2)化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:

操作步驟:

Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中,并加入數(shù)粒碎瓷片;Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中,安裝反應(yīng)裝置(如上圖所示)。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請(qǐng)回答:

①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________(填儀器a或儀器b)。

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 _________________(用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě))。

A. 配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所有需用到儀器有:天平(含砝碼)、玻璃棒、燒杯和容量瓶

B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗

C. 滴定時(shí)用左手控制旋塞,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D. 加熱回流結(jié)束后,未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁,則滴定測(cè)得的硫酸亞鐵銨體積偏小

③已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72-)=0.02000mol·L-1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.01000 mol·L-1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。

(3)工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時(shí)間等條件不變,測(cè)得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對(duì)污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。

①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。

A. 活性炭對(duì)污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下,鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極,溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池?cái)?shù)目減少

D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為:鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%;污水溶液pH約為3

②根據(jù)圖2分析,COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaOFe2O3、FeOMnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

1)開(kāi)始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。

3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:______、過(guò)濾洗滌。

7)已知開(kāi)始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請(qǐng)寫(xiě)出表達(dá)式;若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由。___(能或不能),表達(dá)式(或理由)為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。

(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________________。

(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH31mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,下列說(shuō)法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移動(dòng),水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā)),溶液中H+數(shù)目增多,平衡一定向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案