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【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下:

(1)關于加入試劑①作沉淀劑,有以下方法,請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑

a

b

你認為合理的其他方法是c

a. _____________;

b.____________

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質名稱),加入試劑②的溶質是_______(填化學式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學方程式為___________

【答案】不合理 能源消耗大,不經濟 向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑 石灰乳

【解析】

1)高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑,能源消耗大,不經濟,可采用向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑;

2)試劑①作沉淀劑,生成氫氧化鎂沉淀,加入試劑②生成氯化鎂,工業(yè)制鎂采用電解熔融的氯化鎂制取,以此分析。

1)高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑,能源消耗大,不經濟,可采用向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑,

故答案為:不合理;能源消耗大,不經濟;向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑;

(2)試劑①應是石灰乳,發(fā)生的反應是;試劑②應是鹽酸,發(fā)生的反應是,然后經過濃縮、結晶、脫水得無水,電解再電解熔融的便可制得,

故答案為:石灰乳;。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè),一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下:

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在,pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在;卮鹣铝袉栴}:

1)由步驟I可知:Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)(填)。

2)流程中循環(huán)物質X的主要溶質為____________(填化學式)。

3)步驟II后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體,其發(fā)生反應的離子方程式為________________。

4)步驟III是為了制得純堿,其化學方程式為 _________________________________。

5)步驟V合成時,調節(jié)溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

6)測定產品活性氧的實驗步驟如下:準確稱取mg產品,用硫酸溶解后,用c mol· L1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液V mL

①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。

②滴定到終點時,溶液最終呈________(填無色淺紅色)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應Ag+BgCg△H0,達平衡后,在下列空格填入對應圖的序號:

1)升溫:______

2)減壓:______

3)減少C的量:______

4)增加A的量:______

5)使用催化劑:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液;2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3與稀H2SO4混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)請寫出一種海水淡化的方法:__。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應中,氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr,則消耗___molSO2

4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后,會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等?捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的尾氣進行處理,反應的化學方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應:4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NONO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A.在用氨氣處理氮氧化物時,氮氧化物發(fā)生還原反應

B.所得溶液中NaNO3NaNO2的物質的量之比可能為21

C.若用氨氣處理,所需氨氣在標準狀況下的體積可能為39.2L

D.原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8L

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【題目】恒溫下,容積均為2L的密閉容器M、N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應 的化學平衡狀態(tài),相關數(shù)據(jù)如下:M 2min達到平衡,生成,測得從反應開始到平衡C的速率為;N;達到平衡時下列推斷的結論中不正確的是(

A.B.平衡時M

C.D.

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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科學家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收,原理如下圖所示。

請寫出NO2NO按體積比11被吸收時反應的離子方程式_________________________

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.5kJ· mol-1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) H4,在低溫下能否自發(fā)進行_______(填“能”或“否”),理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g);2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到降解率(即轉化率)隨時間變化如圖所示,

反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升,HNO3氣體濃度有所降低,請用化學方程式并結合化學反應原理知識解釋可能的原因____________________________________________

ii,瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土、β)在不同溫度下,反應相同時間,測得CO降解率變化。結合圖表回答下列問題:

已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中,平衡時O2濃度為0.01mol·L-1,求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示);以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在1060℃范圍內進行實驗,請在圖中用線段與陰影,仿照示例描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例:)_____________________

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2,b極的電極反應式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固定容積的密閉容器中,放入amolX,發(fā)生反應:2XY(g)Z(s),并達到平衡狀態(tài),此時升高溫度,氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z,平衡正向移動

B.X為非氣態(tài),則正反應為放熱反應

C.若正反應為放熱反應,則X一定為氣態(tài)

D.X為氣態(tài),再向容器中充入amolX,達到平衡后,X的體積分數(shù)增大

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