【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

0.5mol O311.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CON2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下,4.4gCO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

⑦在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NA

A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

【答案】B

【解析】

①非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故①錯誤;

CON2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol28g CON2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故②正確;

NACO2分子的物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L,故③錯誤;

NO2N2O4的最簡式都是NO292gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 6NA,故④正確;

CO2N2O分子中都有22個電子, CO2N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,4.4gCO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA,故⑤正確;

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體,22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol,故⑥錯誤;

1O2分子含有2個氧原子,1molO2含有的原子數(shù)為2NA,故⑦正確;

正確的是②④⑤⑦,選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍(lán)色晶體,常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)Cu2(OH)2CO3在物質(zhì)類別上屬于__________(填序號)。

A.堿 B.鹽 C.堿性氧化物

(2)發(fā)生電解I”時所用的是__________(陽離子陰離子”)交換膜。

(3)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中歧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為NaClO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)“電解II”的陽極產(chǎn)物為____________(填離子符號)。

(5)操作a的名稱是______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(6)“反應(yīng)II”的離子方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105mol·L1。向20mL濃度均為0.1mol·L1 NaOHNH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. 溶液呈中性的點(diǎn)處于NP之間

C. 已知1g3≈0.5P點(diǎn)的pH=5

D. P點(diǎn):3[c(CH3 COO)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)Kt的關(guān)系如下表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L1)2

請完成下列問題:

(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(“>”、“=”“<”)。

(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132

b.v(N2)=3v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)400 ℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K____。當(dāng)測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時,則該反應(yīng)的v(N2)___ v(N2)(“>”、“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分

編號

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1)請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號):

屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

4Na + O2=2Na2O; 4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2

在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________。

4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________

5)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:____________

6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明CO2NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化,如圖所示,請用化學(xué)方程式回答下列問題:

BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;

CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/LNH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,NH4+HCO3濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+cCO3 2-+c( H2 CO3)

D. 當(dāng)溶液的pH =9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>cCO3 2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AGlg。25℃時,用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定200 mL 0.100 mol·L1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. B點(diǎn)溶液中存在2cH)-2cOH)=cA)-cHA

B. C點(diǎn)時,加入NaOH溶液的體積大于2000 mL

C. 滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑

D. 25℃時,該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka10×105.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5,NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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