【題目】在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定化學計量數(shù)z，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.4mol/（Lmin），則z=4；

3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），

開始(mol) 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡 2.8 1.2 1.6 0.8

A、計算可知z=4，A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B正確；C、A的平衡濃度==1.4mol/L，C正確；D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積
(mL)

標準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L－1)－2

請完成下列問題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項能做為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化

B. 10 s時，v(正)>v(逆)

C. 20 s時反應達到平衡

D. 0～20 s內(nèi)平均反應速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA

⑥標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA

A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____（填儀器名稱）

（2）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

B．定容時，俯視觀察刻度線

C．將量筒洗滌 2﹣3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次，并將洗液移入容量瓶中

（3）實驗操作過程中，應量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案