Question

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導(dǎo)線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：

屬于電解質(zhì)的是_______________ ，屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：____________

（6）在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】②③④⑦ ①⑥ 2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑ ③ 生成的N2會(huì)保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2，生成物雜質(zhì)少 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 過氧化鈉與水生成的過氧化氫氧化酚酞，使之褪色 2H2O2 2H2O+O2↑ NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl 過量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了堿性較弱的碳酸氫鈉 二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸導(dǎo)致溶液pH小于7

【解析】

（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

（2）過量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水。

（3）①Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O2； ②Na與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Na2CO3；③N2能保護(hù) Na2O 不被氧化；

（4）①Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成；

②用二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解為水和氧氣；

（5）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀；

（6）向NaOH溶液通入CO2氣體，依次發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；

①酒精的水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)；②醋酸水溶液能導(dǎo)電，醋酸是電解質(zhì)；③氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)；④NaCl的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)；⑤Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥SO2不能發(fā)生自身電離，是非電解質(zhì)；⑦Na2CO3的水溶液能導(dǎo)電，碳酸鈉是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是②③④⑦ 、屬于非電解質(zhì)的是①⑥；

（2）過量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑。

（3）Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O2； Na與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Na2CO3； N2能保護(hù) Na2O 不被氧化；反應(yīng)③生成的N2會(huì)保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2，生成物雜質(zhì)少，所以制備Na2O用③反應(yīng)最好。

（4）①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑，有氫氧化鈉生成，所以滴入酚酞顯紅色；加入二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成，過氧化氫氧化酚酞，使之酚酞褪色；

②用二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；

（5）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)方程式是NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl；

（6）向NaOH溶液通入CO2氣體，依次發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；①BC段溶液顯弱堿性，所以變化原因可能是過量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了堿性較弱的碳酸氫鈉；

②CD段溶液顯弱酸性，CD段變化原因可能是二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸導(dǎo)致溶液pH小于7。