【題目】六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍(lán)色晶體,常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)Cu2(OH)2CO3在物質(zhì)類別上屬于__________(填序號(hào))。

A.堿 B.鹽 C.堿性氧化物

(2)發(fā)生電解I”時(shí)所用的是__________(陽(yáng)離子陰離子”)交換膜。

(3)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中歧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為NaClO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)“電解II”的陽(yáng)極產(chǎn)物為____________(填離子符號(hào))

(5)操作a的名稱是______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(6)“反應(yīng)II”的離子方程式為___________________。

【答案】B 陽(yáng)離子 3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 ClO4- 蒸發(fā)濃縮 NaCl Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2+3H2O

【解析】

根據(jù)流程圖,電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,生成的氯氣與碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO3,同時(shí)生成二氧化碳,電解生成的NaClO3生成高氯酸鈉和氫氣,用鹽酸酸化,過(guò)濾除去氯化鈉晶體,蒸發(fā)濃縮得到60%以上的高氯酸溶液,在高氯酸溶液中加入堿式碳酸銅反應(yīng)生成高氯酸銅溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到高氯酸銅晶體,據(jù)此分析解答。

(1)Cu2(OH)2CO3中含有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子,屬于鹽,故答案為:B;

(2)“電解I”所發(fā)生的反應(yīng)是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,需要防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng),所以用的交換膜是陽(yáng)離子交換膜,故答案為:陽(yáng)離子;

(3)“歧化反應(yīng)是氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO3,氯元素從0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)和+5價(jià),同時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2,故答案為:3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2;

(4)通過(guò)電解,溶液中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在陽(yáng)極生成高氯酸根離子,電解II”的陽(yáng)極產(chǎn)物為ClO4-,故答案為:ClO4-;

(5)加入鹽酸,過(guò)濾除去氯化鈉晶體,濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮即可得到60%以上的高氯酸;從流程圖可以看成,可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl,故答案為:蒸發(fā)濃縮;NaCl;

(6)“反應(yīng)II”中高氯酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成高氯酸銅,二氧化碳和水,堿式碳酸銅不溶于水,高氯酸為強(qiáng)酸,反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,故答案為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】《新修本草》中關(guān)于青礬的描述:本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色!段锢硇∽R(shí)》中說(shuō):青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂,下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)

C. 青礬燃燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D. 青礬廠氣可能是COCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,a500℃,b300℃時(shí)情況,c300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱

B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱

C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有的和CrO42-會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害,這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中,酸化后發(fā)生反應(yīng)為

B. ②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________

(2)環(huán)丁基甲酸由原料AD經(jīng)一系列反應(yīng)制得,A為烯烴,則A的名稱為______D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。

(5)化合物WH的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán),則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(6)參照上述合成路線,以 E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積
(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是

該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色


淺黃


磚紅


Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小

DA極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是

0.5mol O311.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CON2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下,4.4gCO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

⑦在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NA

A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

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