Question

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是( )

A．斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為－a－b－c

B．b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱d kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，由反應②有ΔH＝－d＝反應物的鍵能之和－生成物鍵能之和＝b＋c－2x，x＝，斷開1 mol H—Cl鍵所需能量為，錯誤；B項，只能說明H—H鍵的鍵能大于Cl—Cl的鍵能，無法判斷兩者分子的能量，錯誤；C項，由蓋斯定律，反應①～②獲得題給反應，正確；D項，H2和Cl2反應是可逆反應，不能進行到底，放出熱量小于d kJ，錯誤。