【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 前20min B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)圖像可知，前20min B的物質(zhì)的量濃度由2.0mol/L降至1.0mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為(2.0mol/L-1.0mol/L)÷20min=0.05 mol·L-1·min-1，A項正確；B.8min時，A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等，但隨后A、B的濃度減小，C的濃度增大，說明此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B項錯誤；C.反應(yīng)方程式中的x=1，該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)和不變的可逆反應(yīng)，若增大壓強，平衡不移動，三種物質(zhì)的濃度都同等程度的增大，與所給圖像變化不符，C項錯誤；D.40min時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。答案選A。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述不正確的是
A．使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)需在300 ℃時進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋Cl2(s)
2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol
，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是( )
A．?dāng)嚅_1 mol H—Cl鍵所需的能量為－a－b－c
B．b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1
D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱d kJ
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