【題目】三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（　�。�
A.萃取、蒸餾、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】B
【解析】①碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分離出碘；

②花生油和水分層，則選擇分液法分離；

③乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，

所以答案是：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠衔�、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起N2和O2反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時(shí)，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol，則N2的反應(yīng)速率是____________。

(2)恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號(hào))。

A.消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。溫度升高，平衡常數(shù)將會(huì)

_____________(填“增大、或“減小”)

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)水。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

由此請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭時(shí)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

，且a、b、c、d均大于零，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為－a－b－c

B．b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱d kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO 2 比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測(cè)定)。0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重 39 g ，求：

（1）該烴的分子式（要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。（2）該烴有多少種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是

A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題：

（1）①H3PO2屬于一元中強(qiáng)酸，酸性略強(qiáng)于亞硫酸，寫(xiě)出其電離方程式_________

②下列說(shuō)法正確的是_________

A．NaH2PO2溶液顯弱堿性

B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式_________

②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）

③陽(yáng)極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)

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