【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小,且整個操作過程物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說法不正確的是( )
A. b點到c點的實驗現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺,最后氣體顏色比a點還要深
B. c點與a點相比,n(NO2)減小,混合氣體密度增大
C. d 點:v(正)<v(逆)
D. 若在注射器中對反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)進行完全相同的操作,最后能得到相似的透光率變化趨勢圖像
【答案】D
【解析】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應,壓強增大平衡雖正向移動,但二氧化氮濃度增大,混合氣體顏色變深,壓強減小平衡逆向移動,但二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,據(jù)圖分析,b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,c點后的拐點是拉伸注射器的過程,氣體顏色變淺,透光率增大。A、根據(jù)上述分析,b點到c點的實驗現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺,最后氣體顏色比a點還要深,正確;B、c點是a點壓縮后的點,壓強增大平衡,正向移動,n(NO2)減小,氣體的體積減小,密度增大,正確;C、c點后的拐點是拉伸注射器的過程,d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程,所以v(逆)>v(正),正確;D、H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強的變化不能引起平衡的移動,不能得到相似的透光率變化趨勢圖像,錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物,其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等,一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0,已知該反應在2404℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol,平衡時,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol,則N2的反應速率是____________。
(2)恒容條件下,判斷該反應達到平衡的標志是________。(填字母序號)。
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達式為____________。溫度升高,平衡常數(shù)將會
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)水。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液 | 溶液橙色變深 | 增大生成物濃度,平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黃色)+ 2H+逆向移動 |
B | 向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體 | 沉淀溶解,溶液變澄清 | 說明反應Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O |
C | 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 該過程未發(fā)生原電池反應 |
D | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少里水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g) ΔH=+a kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-d kJ/mol
,且a、b、c、d均大于零,則下列說法正確的是( )
A.斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B.b>c,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2(s)===Cl2(g) ΔH=+(a+d) kJ·mol-1
D.向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應時放熱d kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱3~5min
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙用力振蕩,然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
回答問題:
(1)裝置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________。
(2)步驟(2)安裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查____________________。
(3)反應中濃硫酸的作用是______________________;
寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式________________________。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________。
A.中和乙酸并吸收乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率 D.減少乙酸乙酯的溶解
(5)從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 __________________。
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