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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

【答案】BC

【解析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

A．金屬性：Li＜Na＜Ca，故A錯誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C，故B正確；

C．K是19號元素，Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，相同質量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，體積最大的是___，原子數(shù)最多的是___，分子數(shù)最多的是____；

（2）常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，質量之比為___，所含氧原子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據①--⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

④

⑦

⑧

⑩

3

②

③

⑤

⑥

⑨

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是______，還原性最強的單質是______，可用于制半導體材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是______；

（3）比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______；

（4）鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應更加______（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）

A.該化合物是強還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結構

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關系為：W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構

B. y與g可形成化合物yg2，結構式為g=y=g

C. d和f形成的簡單離子半徑大小關系為：d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器裝置如下圖所示：

（1）上述裝置中的錯誤一處是________（填“①”、“②”或“③”）。

（2）②裝置的作用是___________。

（3）⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣，發(fā)生的化學反應方程式為______________。

（4）200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，理論上能產生標準狀況下氯氣的體積是________L，參加反應的鹽酸的物質的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物質的量進行計算；有解題步驟。（不按要求解題，零分。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號填寫

當其物質的量濃度相同時，由大到小的順序是____________，

同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，

當其相同時，物質的量濃度由大到小的順序為____________，

當相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，若產生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時反應速率的大小關系是____________．

將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序為_____________．

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