【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3的化學(xué)性質(zhì)比Fe2穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ

(3)CO互為等電子體的分子和離子分別為______________(各舉一種即可,填化學(xué)式)

(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________

若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5[Ar]3d5 Fe33d軌道填充了5個(gè)電子,為半充滿狀態(tài) 10 N2 CN 2

【解析】試題分析:本題考查離子核外電子排布式的書寫、σ鍵的計(jì)算、等電子體的書寫、晶胞的分析和計(jì)算。

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子,基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6,F(xiàn)e3+3d軌道填充了5個(gè)電子,為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定

(2)CO的結(jié)構(gòu)式為CO,1個(gè)CO分子中含1個(gè)σ鍵,1個(gè)Fe5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵,配位鍵也是σ鍵,1個(gè)Fe(CO)5中含有10個(gè)σ鍵,1molFe(CO)5中含有10molσ鍵

(3)用替代法,與CO互為等電子體的分子為N2離子有CN-、C22-。

(4)①均攤法”,該晶胞中含有的鐵原子數(shù):8+1=2個(gè)

晶胞的體積為a3cm3,1mol晶體的體積為NAcm3,1mol晶體的質(zhì)量為56g,晶體鐵的密度為56gNAcm3)=g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A;

②A、D同主族,B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加;

③C是地殼中含量最多的元素,D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

(1)單質(zhì)B的電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程:__________________________。

(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A 的合成路線如下,E 屬于酯類,F 的組成為 C6H10O3。

已知 1R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH

已知 2RCOOR'+R'OHRCOOR'+R'OH

已知 3

回答下列問題:

1B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,C→D 的反應(yīng)類型是_______

2D F 為合成 A 分為三步反應(yīng)完成,依次寫出 D F合成 A 的兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_______。

3寫出符合下列條件的 A 的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

不發(fā)生水解反應(yīng);遇氯化鐵溶液呈紫色;③1mol 可消耗 3molNaOH;有兩個(gè)六元環(huán)

4設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語作答

(1)書寫電子式:H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

(2)用電子式表示物質(zhì)的形成過程

MgCl2_______________________________________

H2O_______________________________________

(3)兩種含10電子的粒子反應(yīng)生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學(xué)式是________

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列四個(gè)反應(yīng):

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2F2+2H2O===4HF+O2

Cl2+H2O===HCl+HClO

C+H2O(g) CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問題:

(1)水只作氧化劑的是________;

(2)水只作還原劑的是________

(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg+Yg2Zg H< 0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小

B.增大壓強(qiáng)縮小容器體積,Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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