【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D. X的原子半徑小于Y

【答案】AB

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,XY位于相鄰位置,則XY屬于第二周期元素,ZW屬于第三周期元素,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,第一層電子為2,則Z元素最外層電子數(shù)是6,所以ZS元素,WCl元素,YZ屬于同一主族元素,則YO元素,XN元素,

A、XN元素,N元素的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水,一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性,故A正確;B、同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,所以W的非金屬性大于Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強,故B正確;C、YZ屬于同一主族元素,同一主族元素從上至下,單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難,Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難,故C錯誤;D、X和Y屬于同一周期元素,且Y的原子序數(shù)大于X,同一周期中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,X的原子半徑大于Y,故D錯誤;故選AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最后氧化成酸,對應(yīng)的酸不正確的是( )

A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 磷酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/Lmin),下列說法正確的是( 。

A. AB的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x=4

C. 平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( 。
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I.已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

(3)FeO可用CO進行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述涉及的化學相關(guān)知識,其中說法正確的是(
A.植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B.石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化
C.處理廢水時加入明礬作為消毒劑,可以除去水中的雜質(zhì)
D.乙烯、甲烷、SO2三種無色氣體可用溴水鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2標準狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________________________。

(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是___________。

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為:________________。

(4)溫度降低,平衡常數(shù)K____________(填“增大”、 “不變”或“減小”)。

(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=______________________。

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.將H2O(g)從體系中分離 D.充入He(g),使體系總壓強增大

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