Question

10．有一種pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．﹙不考慮溶液體積效應(yīng)，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L^-1的鹽酸，應(yīng)加8.91mL．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（酸）+V（堿）}$計算．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）0.1mol/L的HCl溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（酸）+V（堿）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.1mol．L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
解得：V=8.91mL，
故答案為：8.91．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的簡單計算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．