Question

5．等體積混合0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH ）₂溶液，不考慮體積效應(yīng)，即認(rèn)為混合溶液的體積等于進(jìn)行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（　�。�

• A． 2.0
• B． 12.3
• C． 1.7
• D． 12.0

Answer 1

分析 計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過量情況及水的離子積計算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH．

解答 解：0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
0.06mol•L^-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，
設(shè)溶液體積為VL，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL}{2V}$=0.01mol/L，
溶液中氫離子濃度C（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L，
則反應(yīng)后溶液的pH=-lgc（H⁺）=12.0，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，題目難度中等，明確判斷酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．