【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W同主族; Y、Z同周期;X、Y、Z三種元素形成一種化合物M,25℃時(shí),0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Y<Z<W

B. X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學(xué)鍵類型相同

C. X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱:Y>Z>X

D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,XW同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三種元素形成一種化合物M,25℃時(shí),0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12,因此溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,說明為一元強(qiáng)酸,所以X、Y、ZW分別為HNO、NaA、離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡單離子半徑:Na+<O2-<N3-,A錯(cuò)誤;B、H2OH2O2中含有共價(jià)鍵,NaH中含有離子鍵,B錯(cuò)誤;C、非金屬性強(qiáng)弱:ONHC錯(cuò)誤;D、H2O2Na2O2均有漂白性,D正確,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京時(shí)間2015105日,中國女科學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),屠呦呦從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā),用乙醚從青蒿素提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分——青蒿素(結(jié)構(gòu)簡式如圖),這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命.下列說法中不正確的是( )

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5

B. 青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑

D. 用乙醚從青蒿中提取青蒿素,用到了萃取的原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列有關(guān)離子共存的說法中,正確的是(  )

A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K、Ba2+、Cl、Br

B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

C. 含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN、I、K、Br

D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,向兩個(gè)體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2O3氣體,下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是32 B. 兩個(gè)容器的體積之比為23

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0HX、HY,分別加水稀釋至體積VpHlg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b兩點(diǎn)的溶液中:cX-)>cY-

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)da

C. 溶液中水的的電離程度:dcba

D. lgV/V0=2時(shí),若同時(shí)微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則c(X-) /c(Y-) 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1 , SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7molL1 , 則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.1 molL1
B.0.15 molL1
C.0.2 molL1
D.0.25 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是( )

A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:

.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=2I+ S4O62-)。

回答下列問題:

1取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。

2氧的固定中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

3100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù),導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。(填

4Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mLNa2S2O3溶液,則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。

(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

(6)A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。

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