【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

【答案】ⅢAPH3H2SO4O2－＞Na＋＞Mg2＋

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則

（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞O＞Cl＞S＞P，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。

（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。

（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W

B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同

C. X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞Z＞X

D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨溶液的性質(zhì)是（ ）

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正確的是（ ）

A.硫酸遇明火發(fā)熱爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

（1）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無(wú)水AlCl3。

①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________。

(3)通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號(hào))。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品，測(cè)得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量m(g)

氣體休積V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是：

A. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.12mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)減少

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是( )

A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.爆鳴氣
C.天然氣
D.純凈的無(wú)污染的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖１所示。

①該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d點(diǎn)不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應(yīng)在__________自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。

②c代表的物質(zhì)是_______________。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________，相對(duì)于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的百分率為_______________（保留三位有效數(shù)字）。

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