【題目】乙二酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品其制備工藝流程如下:

步驟中葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式:)被氧化成乙二酸,需控制反應(yīng)溫度為55~60℃,邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液,可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

1)步驟中淀粉水解成葡萄糖,使用______試劑可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解。

2)步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應(yīng)溫度為55~60℃的原因:①溫度過低,則_______________;②溫度過高,則_________________。

3)檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案是_______________

4H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色,配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O,______________

5)若尾氣NOx中,n(NO2):n(NO)=1:2,則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________LNO2

【答案】碘水或碘酒 反應(yīng)速率慢 硝酸易揮發(fā)、分解 取氧化后溶液加入過量NaOH溶液后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,出現(xiàn)磚紅色沉淀,則含有葡萄糖 52,610,28C→Mn10e 1344L

【解析】

(1)因?yàn)榈矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍(lán),因此可用碘水或碘酒進(jìn)行檢驗(yàn)淀粉是否完全水解。答案:碘水或碘酒;

(2)如果溫度過低,會使反應(yīng)速率過慢,增加反應(yīng)時(shí)間;因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,若溫度過高硝酸會分解(或揮發(fā)),所以需控制溫度。答案:反應(yīng)速率慢;硝酸易揮發(fā)、分解。

(3)葡萄糖中含有醛基,醛基的檢驗(yàn)可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅溶液進(jìn)行檢驗(yàn),具體實(shí)驗(yàn)方案為:取氧化后溶液加入過量NaOH溶液后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,出現(xiàn)磚紅色沉淀,則溶液中仍含有葡萄糖。答案:取氧化后溶液加入過量NaOH溶液后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,出現(xiàn)磚紅色沉淀,則含有葡萄糖。

(4)能使酸性溶液褪色,H2C2O4中C元素化合價(jià)由+3升高為+4,KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降為+2,由化合價(jià)升降相等原則可知,MnO4-、Mn2+的系數(shù)為2, H2C2O4的系數(shù)為5,CO2的系數(shù)為10,根據(jù)電荷守恒可知H+的系數(shù)為6,根據(jù)氫原子和氧原子守恒可得H2O的系數(shù)為8,其離子方程式5H2C2O4+2MnO4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O,所以系數(shù)分別為:5,2,6,10,2,8;答案:5,2,6,10,2,8。

(4)6.3kg乙二酸的物質(zhì)的量為=70mol,設(shè)反應(yīng)生成二氧化氮的乙二酸的物質(zhì)的量為xmol,則反應(yīng)生成一氧化氮的乙二酸的物質(zhì)的量為(70-x)mol,由方程式可知,反應(yīng)生成的n(NO2)=6xmol,反應(yīng)生成的n(NO)=2,由于n(NO2):n(NO)=1:2,則6xmol:[2(70-x)mol]=1:2,解得x=10mol,則n(NO2)=6xmol=610mol=60mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為60mol22.4L/mol=1344L。答案:1344L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一定條件下,將充滿NO2O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2O2的體積之比是

A.81B.73C.17D.41

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A.MYX4化合物中X的化合價(jià)為+1

B.ZXM形成的二元化合物均不止一種

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>M>Y>Z>X

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是(

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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【題目】1.013×105 Pa下,測得的某些烷烴的沸點(diǎn)見下表。據(jù)表分析,下列說法正確的是(  )

物質(zhì)名稱

沸點(diǎn)/

正丁烷CH3(CH2)2CH3

-0.5

正戊烷CH3(CH2)3CH3

36.1

異戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷CH3(CH2)4CH3

69.0

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),新戊烷是氣體

B. 1.013×105 Pa、20 ℃時(shí),C5H12都是液體

C. 烷烴隨碳原子數(shù)增加,沸點(diǎn)降低

D. C5H12隨支鏈增加,沸點(diǎn)降低

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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、CD、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題:

(1)EJ的化學(xué)式分別是________________

(2)寫出FCO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體BA完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________

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請回答下列問題:

1)若溶液B中只含有Fe2而不含Fe3,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。

A 先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色

B 先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色

C ④只滴加KSCN溶液不顯紅色

2)步驟③的離子方程式為__________。步驟④的化學(xué)方程式為___________。

3)若除去氯化亞鐵中氯化鐵可以加入試劑________________。

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A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-SO42-、Cl-

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-SO42-,可能含K+Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-SO42-、Cl-,可能含K+

D.該混合液中:c(K+)≥0.2mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L

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A.T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v(正)<v(逆)

B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PCPD,則PC>PD=PB

D.該反應(yīng)的△H>0

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