【題目】在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v(正)<v(逆)

B.若該反應(yīng)在T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD,則PC>PD=PB

D.該反應(yīng)的△H>0

【答案】C

【解析】

A選項,在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,D處一氧化氮的濃度要 B點,說明要消耗一氧化氮,平衡正向移動,即v() > v(),故A錯誤;

B選項,若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,從T1T2,溫度升高,一氧化氮濃度增加,說明逆向移動,K減小,故B錯誤;

C選項,由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng),B、C、D三處的氣體物質(zhì)的量相等,但由于C處溫度高,因此氣體壓強(qiáng)大,因此壓強(qiáng)大小分別為PC>PD=PB,故C正確;

D選項,從T1T2,溫度升高,一氧化氮濃度增加,說明逆向移動,升溫向吸熱方向移動,即逆向是吸熱反應(yīng),正向放熱反應(yīng),故D錯誤;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品其制備工藝流程如下:

步驟中葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式:)被氧化成乙二酸,需控制反應(yīng)溫度為55~60℃,邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液,可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

1)步驟中淀粉水解成葡萄糖,使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。

2)步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應(yīng)溫度為55~60℃的原因:①溫度過低,則_______________;②溫度過高,則_________________。

3)檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________

4H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色,配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O,______________

5)若尾氣NOx中,n(NO2):n(NO)=1:2,則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________LNO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L Cl濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液(  )

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3kJ/mol

B.200℃、101KPa時,H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ,其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=242kJ/mol

D.25℃,101kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是

A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV

B.YN形成的化合物為離子化合物

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計的實驗室氣體發(fā)生裝置,由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成;現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學(xué)品——NH4ClNa2CO3;卮鹣嚓P(guān)問題:

NaHCO3的制備)

反應(yīng)原理:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

反應(yīng)裝置:

1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___,如果上述裝置中導(dǎo)管被堵塞,啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。

2)儀器3中盛裝的試劑是___;已知常溫,NaCl的溶解度為35.9g,儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾,試推測過濾除去的物質(zhì)為___。

3)觀察儀器4CO2流速的方法是___,儀器5中試劑的作用是___。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對儀器4進(jìn)行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液,趁冷的目的是___

Na2CO3的制備)

5)將(4)所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3;請設(shè)計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全___

NH4Cl的制備)

6)向(4)所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫,NH4Cl會逐步結(jié)晶析出,所加物質(zhì)的名稱是___,過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol2min達(dá)到平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是(

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應(yīng)的ΔH__0(大于小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)___mol/(L·s);反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

2100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

T___100(大于小于”)

②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_____

3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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