【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA
B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA
C.生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
【答案】C
【解析】
A. 石墨中1個(gè)C對(duì)應(yīng)1.5個(gè)碳碳鍵,即12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為1.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S,硫離子水解生成HS-和氫氧根離子,陰離子的數(shù)目大于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)方程式,氧化產(chǎn)物為二氧化碳,生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,C項(xiàng)正確;
D. 通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5mol,所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下:
(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):_____________________。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)若第③步加入的是過量的鹽酸,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(V)是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,其常見化合價(jià)有+2、+3、+4、+5,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:
I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,在酸性條件下,通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液;
II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g。
已知:+5價(jià)V具有氧化性,+3價(jià)V具有還原性,易被氧氣氧化。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”),利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序?yàn)?/span>a—____—____—____—_____—f。
(2)步驟I的裝置如下;
①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____,裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2,目的是________。
③寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)步驟II的洗滌操作中,證明已經(jīng)洗凈的方法是_________;實(shí)驗(yàn)中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A.常溫常壓下,1.7gNH3含有NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含H2O分子NA個(gè)
C.1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時(shí),失去NA個(gè)電子
D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子
D. 常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品。其制備工藝流程如下:
步驟Ⅱ中葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)被氧化成乙二酸,需控制反應(yīng)溫度為55~60℃,邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液,可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
(1)步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖,使用______試劑可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解。
(2)步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應(yīng)溫度為55~60℃的原因:①溫度過低,則_______________;②溫度過高,則_________________。
(3)檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案是_______________。
(4)H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色,配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4-+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O,______________
(5)若尾氣NOx中,n(NO2):n(NO)=1:2,則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________L的NO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 平衡常數(shù):KM>KN
C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B.在200℃、101KPa時(shí),H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ,其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol
C.已知在101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol
D.25℃,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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