【題目】X、Y、Z、M是短周期的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X和M為同一主族元素,Y的最外層電子數(shù)為3,Z是地殼中含量最高的元素,X、Y和M三元素可組成MYX4化合物,其結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列說法錯(cuò).誤.的是( )
A.MYX4化合物中X的化合價(jià)為+1
B.Z與X、M形成的二元化合物均不止一種
C.M在自然界中以化合物形式存在
D.原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>M>Y>Z>X
【答案】A
【解析】
Z是地殼中含量最高的元素,則Z為O元素,Y的最外層電子數(shù)為3,應(yīng)為第ⅢA族元素,其原子序數(shù)小于O,所以應(yīng)為B元素;根據(jù)化合物中各元素的成鍵特點(diǎn)可知,X和M應(yīng)為第IA族元素,且X可以形成共價(jià)鍵,應(yīng)為H元素,M的原子序數(shù)大于O,則M為Na元素。
A.MYX4為NaBH4,Na為+1價(jià),B位于金屬與非金屬的交界處,金屬性明顯一些,電負(fù)性小于H,所以B顯+3價(jià),H為-1價(jià),故A錯(cuò)誤;
B.O和H可以形成H2O、H2O2,O和Na可以形成Na2O、Na2O2,故B正確;
C.Na化學(xué)性質(zhì)活潑,在自然界中以化合物的形式存在,故C正確;
D.電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑Na>B>O>H,即M>Y>Z>X,故D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一:認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。
(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。
(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500 mol·L-1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度,滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。
A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B.當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸恰好中和
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D.當(dāng)pH=11.0時(shí),K(NH3·H2O)約為2.2×10-5
實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。
(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰?/span>_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。
(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:___________________________________。
(6)反應(yīng)完成后,F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選):___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(V)是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,其常見化合價(jià)有+2、+3、+4、+5,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:
I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,在酸性條件下,通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液;
II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g。
已知:+5價(jià)V具有氧化性,+3價(jià)V具有還原性,易被氧氣氧化。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”),利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序?yàn)?/span>a—____—____—____—_____—f。
(2)步驟I的裝置如下;
①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____,裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2,目的是________。
③寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)步驟II的洗滌操作中,證明已經(jīng)洗凈的方法是_________;實(shí)驗(yàn)中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢物利用有利于環(huán)境保護(hù)、資源節(jié)約,一種從廢催化劑(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖:
(1)為提高酸浸的速率,還可采取的措施為___。
(2)“氧化”時(shí)2molMn2+被氧化為MnO(OH)2,需要(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為___。
(3)已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似,在“中和、沉淀”時(shí)pH不能過大,請(qǐng)用文字結(jié)合離子方程式解釋原因___。
(4)“過濾3、洗滌”時(shí),對(duì)所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得___(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)固體。
(5)“焙燒”過程中化學(xué)方程式為___。
(6)經(jīng)測(cè)定,1kg廢催化劑可得160g粗銅粉,又知粗銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,則廢催化劑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若“酸浸”時(shí)硫酸濃度變小而又沒有及時(shí)補(bǔ)充,則測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際情況___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A.常溫常壓下,1.7gNH3含有NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含H2O分子NA個(gè)
C.1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時(shí),失去NA個(gè)電子
D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子
D. 常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(H2C2O4)是一種重要的化工產(chǎn)品。其制備工藝流程如下:
步驟Ⅱ中葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)被氧化成乙二酸,需控制反應(yīng)溫度為55~60℃,邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液,可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
(1)步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖,使用______試劑可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解。
(2)步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應(yīng)溫度為55~60℃的原因:①溫度過低,則_______________;②溫度過高,則_________________。
(3)檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案是_______________。
(4)H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色,配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4-+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O,______________
(5)若尾氣NOx中,n(NO2):n(NO)=1:2,則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________L的NO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl-濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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