【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
表中所列元素中:
屬于短周期元素的有_____________________________________(填字母,下同);屬于主族元素的有__________________________________________;e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問題。
①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______
②反應(yīng)活化能:過程I___過程II(填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說法合理的是_____
a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生
b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱
c.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
(2)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)鹽酸浸取時需要適當(dāng)加熱的原因是_________。
(2)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)濾渣I的成分為__________;
(4)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=_______,加入H2C2O4時發(fā)生的離子反應(yīng)為_______,加入H2C2O4應(yīng)避免過量,其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外,還含有大量的_________(填離子符號);
(6)濾渣III(不含結(jié)晶水)是結(jié)石的主要成分濾渣Ⅲ經(jīng)過洗滌干燥后在空氣中進(jìn)行熱重分析,取128.0g該純凈物,在200~470℃灼燒,最后得到100.0g產(chǎn)物,200~470℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu),且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
A.原子半徑:W > Z > Y > X
B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Y > Z > W
C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過程為__________。
(3)⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是: ______﹥_________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化學(xué)式)。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成部分路線如下:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_______、__________。
(2)由A轉(zhuǎn)化為B,反應(yīng)分兩步完成,請判斷反應(yīng)類型依次為___________,_________。
(3)D 的分子式為_________________。
(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)1molB與5mol H2在適當(dāng)條件下完全加成后,產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____;
(6)D轉(zhuǎn)化為E 的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,
(7)試劑M 可以選用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個。
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究,現(xiàn)已有多種方法。
(方法一)1918年,德國化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0)的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。
(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中,5min后N2的濃度為0.8mol/L,這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。
(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中,能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
(方法二)1998年,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:
(4)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如下圖:
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”),陽極反應(yīng)式為________。
(方法三)最新的“人工固氮”研究報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣:
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol
(5)寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
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