【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_________。
(2)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)濾渣I的成分為__________;
(4)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=_______,加入H2C2O4時發(fā)生的離子反應為_______,加入H2C2O4應避免過量,其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外,還含有大量的_________(填離子符號);
(6)濾渣III(不含結(jié)晶水)是結(jié)石的主要成分濾渣Ⅲ經(jīng)過洗滌干燥后在空氣中進行熱重分析,取128.0g該純凈物,在200~470℃灼燒,最后得到100.0g產(chǎn)物,200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。
【答案】加快反應速度,提高浸取率 ABD SiO2、BaSO4 1.0×10-11 Ca2++H2C2O4 = CaC2O4 ↓+ 2H+ 防止生成BaC2O4 Na+ CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2
【解析】
用鹽酸浸取毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)),SiO2不溶,浸取液含有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+,部分Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀,濾渣I的成分是SiO2、BaSO4,用NaOH溶液調(diào)節(jié)濾液的pH=12.5,沉淀Mg2+、Fe3+及部分Ca2+,過濾得到濾渣II為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2,濾液III含有Ba2+、Ca2+,加入草酸沉淀Ca2+,濾渣III為CaC2O4,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到BaCl22H2O,據(jù)此分析解答。
(1)鹽酸浸取時適當加熱,可以加快反應速度,提高浸取率,故答案為:加快反應速度,提高浸取率;
(2)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒,故答案為:ABD;
(3)鹽酸浸取毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)),SiO2不溶,浸取液含有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+,部分Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀,濾渣I的成分是SiO2、BaSO4,故答案為:SiO2、BaSO4;
(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),鎂離子開始沉淀的pH=9.1,完全沉淀時的pH=11.0,當c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L,則Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-5×(1.0×10-3)2=1.0×10-11;加入H2C2O4沉淀Ca2+,反應的離子方程式為Ca2++H2C2O4 = CaC2O4 ↓+ 2H+,為防止生成BaC2O4,加入H2C2O4時應避免過量;故答案為:1.0×10-11;Ca2++H2C2O4 = CaC2O4 ↓+ 2H+;為防止生成BaC2O4;
(5)BaCl2母液中除了含有Ba2+、Cl-外,過程中加入了NaOH溶液,故還含有大量的Na+,故答案為:Na+;
(6)128g CaC2O4的物質(zhì)的量為1mol,200~470℃時發(fā)生反應的生成物質(zhì)量為100g,其中含有1molCa,結(jié)合碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol,可推知所得固體為碳酸鈣,再結(jié)合固體是在有氧條件下灼燒,可知草酸鈣和氧氣在高溫下加熱灼燒生成碳酸鈣和二氧化碳,發(fā)生反應的化學方程式為2CaC2O4+O22CaCO3+2CO2,故答案為:2CaC2O4+O22CaCO3+2CO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是( )
A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學鍵類型為為____________,反應④的化學方程式為____________________________;
(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應①在水溶液中進行.反應②也在水溶液中進行,其離子方程式是_____________________;檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象___________,A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應,最多消耗A單質(zhì)______________g;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為___________________________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2,.反應達到平衡后,下列有關說法正確的是:
A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時,說明該反應達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質(zhì)都具有強氧化性。請回答下列問題:
(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。
(2)含非極性鍵的共價化合物是_____。
(3)屬于離子化合物的有_____種。
(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。
②寫出Na2O2與H2O反應的方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____,生成標準狀況下O2體積為_____L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為_____。
A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時,C60屬于_____(填“原子”或“分子”)晶體。
(3)晶體硅的結(jié)構跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅﹣硅單鍵的數(shù)目約是_____NA。
(4)石墨層狀結(jié)構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_____。
(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構的一部分,試說明每個CO2分子周圍有_____個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構單元平均占有_____個CO2分子。
(6)觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為_____,每個Cs+配位數(shù)為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
表中所列元素中:
屬于短周期元素的有_____________________________________(填字母,下同);屬于主族元素的有__________________________________________;e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學符號表征正確的是
A. 電解法精煉銅,陰極電極反應:Cu2++2e-== Cu
B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2-
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
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