【題目】SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的,具有固定的熔點(diǎn)
【答案】C
【解析】
A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng);
B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅;
C.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),碳酸鈣溶于鹽酸;
D.玻璃屬于混合物,沒有個(gè)固定的熔點(diǎn)。
A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng),二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣,C正確;
D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的,玻璃屬于混合物,沒有固定的熔點(diǎn),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是
A.a為電源的正極
B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù),修復(fù)過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生
B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可加快水體修復(fù)速率
C.水體修復(fù)過程中,三氯乙烯每脫去3mol Cl,就有3molFe變成Fe2+
D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備,工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。
(2)“除鐵”中,加入NaClO的目的是_________________,為了證明加入NaClO已足量,可選擇的試劑是__________ (填字母標(biāo)號(hào))。
a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液
(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬,其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6,則“除鐵”
中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。
(4)“除鎂”中,若溶液pH過小,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________。
(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。
(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C,則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng),使溶液變?yōu)樯钭厣,設(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是
A.先檢查裝置氣密性,加入藥品后,關(guān)閉c,打開a和b,再通入一段時(shí)間N2
B.關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無明顯變化,證明NO與Fe2+反應(yīng)
C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,更新丙、丁中試劑,關(guān)閉a和b,打開c,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無明顯變化,證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)
D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.1molCl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA
D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,A中堿石灰的作用是_______。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理
①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。
②若樣品質(zhì)量為W g,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá)),混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二烯烴與溴反應(yīng)制備多鹵代物,反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合成中具有重要意義。1,3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應(yīng)原理如下:
①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1
②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1
③ (g) (g) △H3
回答下列問題:
(1)△H3=_____________。
(2)1,3-丁二烯和Br2反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化關(guān)系如圖所示:
1,3-丁二烯和Br2反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物,一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物,由速率更快的反應(yīng)生成;一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物,由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_________
(3)T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中充入1,3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol,發(fā)生反應(yīng)。1,3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
1,3-丁二烯 | 100% | 72% | 0% | 0% | 0% |
1,2加成產(chǎn)物 | 0% | 26% | 10% | 4% | 4% |
1,4加成產(chǎn)物 | 0% | 2% | 90% | 96% | 96% |
在0 ~20min內(nèi),反應(yīng)體系中1,4-加成產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率v(1,4加成產(chǎn)物)=_______。
(4)對于反應(yīng)③,若要提高1,4-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以采取的措施有_____
A.適當(dāng)升高溫度 B.使用合適的催化劑
C.增大體系的壓強(qiáng) D.將1,4加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離
(5)反應(yīng) 1,3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應(yīng):
(g)2(g) △H>0
在一定條件下,C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關(guān)系:v(C8H12)=k1·p(C8H12),v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示,一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_____;在圖中標(biāo)出點(diǎn)(A、B、C、D)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______ ,理由是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com