【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是
A.a為電源的正極
B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知,與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣,與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。
A.由分析可知,a為電源的負(fù)極,b為電源的正極,故A錯(cuò)誤;
B. 與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉能與水反應(yīng),則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液,故B錯(cuò)誤;
C. 由分析可知,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑,故C正確;
D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,電極反應(yīng)式為Na++e-=Na,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3
(1)屬于同分異構(gòu)體的是______、______、__________、__________。
(2)屬于官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是:________、__________、________。
(3)屬于官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是:____、____、____、____、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏 | 加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去 | 加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡 | 燒瓶中有大量氣泡冒出,Na2SiO3溶液變渾濁 |
結(jié)論 | 鐵片作負(fù)極,片刻后銅片作負(fù)極 | 淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2 | 非金屬性: N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣394kJ/mol
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是 ( )
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)
B. Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙
C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧,液面會(huì)迅速上升
D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.5 molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA
C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含1個(gè)碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
(2)在溫度T時(shí),向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡前,CO的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí),反應(yīng)經(jīng)過l0min達(dá)到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點(diǎn))。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。
①壓強(qiáng)P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時(shí),容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時(shí)容器體積為____L。
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