【題目】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是

A.①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.操作II中僅發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH-═Cr(OH)3

C.將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

D.若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍(lán)紫色

【答案】B

【解析】

A.①中生成藍(lán)紫色溶液,可知有生成Cr2(SO4)3,反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),說明K2Cr2O7在反應(yīng)中作氧化劑,表現(xiàn)了氧化性,選項(xiàng)A正確;

B.溶液①為酸性溶液,滴加NaOH溶液會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),即除發(fā)生Cr3++3OH═Cr(OH)3,還發(fā)生H++OHH2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁,說明溶液中Cr3+CrO2發(fā)生雙水解生成CrOH3灰綠色沉淀,選項(xiàng)C正確;

D.溶液③中含CrO2,滴加過量稀硫酸,先沉淀后溶解,最終生成Cr3+,最終溶液又變?yōu)樗{(lán)紫色,選項(xiàng)D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法,請完成填空。

(1)10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算:需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液,其體積為________mL,需加________mL(ρ1 g·cm3)進(jìn)行稀釋。

②量。河________mL量筒取10% 氫氧化鈉,量取時(shí)視線要跟量筒________保持水平,然后倒入燒杯里,用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解:用________將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L1的稀硫酸100 mL,回答下列問題:

①需要取濃硫酸________mL

②配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是__________________________(填字母,下同)。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液,在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí),天平讀數(shù)為________。

A4.0 g     B4.00 g     C.>4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中,有明顯不同的是__________。

A.稱量或量取   B.溶解或稀釋  C.移液、洗滌  D.定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________

(5)尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有______(填序號)。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸______(加快、不變、減慢”),你認(rèn)為影響因素為_______

時(shí)間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請完成表格空白:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a點(diǎn)電極反應(yīng)為_____

然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b點(diǎn)電極反應(yīng)為

Fe -2e-=Fe2+

(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見圖,從圖中可分析,t1~t2之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫),原因_______。

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中,一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式______。

II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

③用濃度為span>0.1000mol/LKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,請回答下列問題:

(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在______(酸式堿式”)滴定管中。

(2)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=_______。

(4)誤差分析(填偏高、偏低或無影響):若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3%N2%、H2%都不再改變;恒溫恒容時(shí),密度保持不變;正反應(yīng)速率vH2)=0.6 mol·L·min1逆反應(yīng)速率vNH3)=0.4 mol·L·min1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國防與尖端技術(shù)不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸,工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工藝流程如下:

已知:CuC2O4Ksp2.2×10-8;離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即離子完全沉淀。

(1)Cu2TeTe的化合價(jià)是___。

(2)濾渣的成分是___,濾液①中含有的氧化酸浸時(shí)氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時(shí)溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低,原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀,應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將充有a mL NOb mL NO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測定,且b>a,則充分反應(yīng)后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為(  )

A.mLB.mL

C.mLD.mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。

1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。

A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A→C的反應(yīng)類型是____,C+D→E的化學(xué)方程式為_______,鑒別CD的方法是_______

A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A14,B的結(jié)構(gòu)有____種。

2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)燃煤發(fā)電是能量轉(zhuǎn)換的過程,煤燃燒是由__________能轉(zhuǎn)化為__________能,然后通過蒸汽,再轉(zhuǎn)化為____________能,最后通過發(fā)動(dòng)機(jī),轉(zhuǎn)化為____________能。

2)火力發(fā)電的缺點(diǎn)是__________。

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