Question

【題目】碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即離子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)是___。

(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時(shí)氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】-2 Ag、Au H2TeO3、CuSO4 溫度過(guò)高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分 2.2×10-3mol/L H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O

【解析】

銅陽(yáng)極泥的主要成分為Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入過(guò)氧化氫，得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸銅溶液，然后過(guò)濾，濾液①含有硫酸銅和H2TeO3，濾渣中含有Au、Ag，在濾液①中加入草酸鈉，H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，草酸鈉與硫酸銅反應(yīng)生成草酸銅沉淀，過(guò)濾，濾渣為草酸銅，加入分解生成銅；濾液②中含有H2TeO3和硫酸鈉，加入亞硫酸鈉溶液，可將溶液中的H2TeO3還原為Te，同時(shí)得到硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

(1)Cu2Te的名稱為碲化亞銅，則Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，因此Te的化合價(jià)是-2，故答案為：-2；

(2)根據(jù)上述分析，濾渣的成分是Ag、Au，濾液①中含有的氧化酸浸時(shí)氧化產(chǎn)物為H2TeO3、CuSO4。溫度過(guò)高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分，導(dǎo)致氧化酸浸時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低，故答案為：Ag、Au；H2TeO3、CuSO4；溫度過(guò)高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分；

(3) CuC2O4的Ksp為2.2×10-8，離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，離子即完全沉淀。若要使Cu2+完全沉淀，應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于=2.2×10-3mol/L，故答案為：2.2×10-3mol/L；

(4) 加入亞硫酸鈉溶液，可將溶液中的H2TeO3還原為Te，同時(shí)得到硫酸鈉，還原反應(yīng)的離子方程式為H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O，故答案為：H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O。