【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是:一個NN鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂;一個NN鍵斷裂的同時,有6N—H鍵斷裂;其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變;恒溫恒容時,密度保持不變;正反應(yīng)速率vH2)=0.6 mol·L·min1逆反應(yīng)速率vNH3)=0.4 mol·L·min1

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

①一個NN斷裂的同時,有3HH鍵斷裂,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故①錯誤;

②一個NN鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故②正確;

③反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化,但正反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達到了平衡狀態(tài),故③正確;

④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等,保持其它條件不變,當體系壓強不再改變時,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故④正確;

NH3、N2H2的體積分數(shù)都不再改變,說明各組分的濃度不變,達到了平衡狀態(tài),故⑤正確;

⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變,由于氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,所以氣體的密度始終不變,故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故⑥錯誤;

⑦正反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min1,逆反應(yīng)速率υ(NH3)=0.4 mol·L·min1,逆反應(yīng)速率υ(H2)=0.6 mol·L·min1,則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故⑦正確。

綜上所述正確答案為C

練習冊系列答案
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【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 分子式為C3H4O3

B. 1mol該分子能與2molH2加成

C. 分子中只有極性鍵

D. 標準狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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A.a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()

D.d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

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【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(  )

A.Na2CO3NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3

C.NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2Na2CO3

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【題目】為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-,三組同學分別進行了下圖實驗,并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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【題目】無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解, 100 ℃ 左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

(2)裝置F中所加的試劑為________。

(3)導管b的作用為________________________________________________________;

裝置B的作用為__________________________________________________________

(4)實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為______________________________

(5)為檢驗所得產(chǎn)品為FeCl3,可進行如下實驗:取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入____________ ___________(填試劑名稱和現(xiàn)象)。

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【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

例如:乙醚的結(jié)構(gòu)式為,其核磁共振氫譜中有2個峰(信號)(參見下圖)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氫譜

(1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是________。

A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物AB的分子式都是C2H4Br,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。

A的核磁共振氫譜示意圖

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是_________________________。

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請回答下列問題:

(1)D的化學式____________,G的化學式____________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:

③的化學方程式:___________________,

BE的溶液反應(yīng)的離子方程式:________________

(3)E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量,其現(xiàn)象是_____,總反應(yīng)的離子方程式為_______。

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【題目】某化學研究性學習小組針對原電池形成條件,設(shè)計了實驗方案,進行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是:有氣體生成,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

①通過實驗23,可得出原電池的形成條件是______________;

②通過實驗13,可得出原電池的形成條件是_______________;

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是_______;

(2)分別寫出實驗3Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:

Zn棒:______________Cu棒:____________。

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