【題目】根據(jù)下列實驗操作回答有關(guān)問題:

1)在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______,該反應(yīng)的離子方程式為______。

2)將(1)中所得的混合物平均分成兩分,向其中一份中繼續(xù)滴加溶液,直至過量,現(xiàn)象是______,反應(yīng)的離子方程式為______;向另一份中加入足量稀硫酸,現(xiàn)象是______,反應(yīng)的離子方程式為______。

3)(2)中反應(yīng)說明所屬的物質(zhì)類別是______

【答案】有白色沉淀生成 Al3++3OH-=Al(OH)3 沉淀溶解 Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4] 沉淀溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 兩性氫氧化物

【解析】

1)在盛有AlCl3溶液的試管中逐滴滴加少量的NaOH溶液,AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故答案為:有白色沉淀生成;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

2)將(1)中所得的混合物平均分成兩分,向其中一份中繼續(xù)滴加NaOH溶液,當(dāng)AlCl3溶液完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀后,過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng),沉淀逐漸溶解,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4];向另一份中加入足量稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鋁沉淀生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:沉淀溶解;Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4];沉淀溶解;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

3)氫氧化鋁沉淀能溶于強堿氫氧化鈉和強酸硫酸,說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物,故答案為:兩性氫氧化物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時,Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為410。下列說法正確的是(

A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液,溶液只有Na+OH

B.曲線段bc存在c(Na+)c(H+)3c(Al3+)c(OH)2c(SO42-)

C.曲線段cd發(fā)生反應(yīng)為Al3+4OH=AlO2-2H2O

D.曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,繼而沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。

已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);BC、D、H是單質(zhì);B、CD、FG、H常溫下是氣態(tài);F、PH的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。

1)化合物A中含有的兩種元素是___。

2F的化學(xué)式___G的水溶液中,最多的陽離子是___

3)寫出KH反應(yīng)的離子方程式:___。

4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A.AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液變渾濁

B.A為濃鹽酸,BMnO2C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A為濃H2SO4 ,BCaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性SCSi

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強 的穩(wěn)定性比 的還原性比 的酸性比 與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述正確的是( )

A. a電極是正極

B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH- 4e=2H2O + O2

C. 電子從a電極經(jīng)由電解液傳遞到b電極

D. 氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、C三種元素的原子中,質(zhì)于數(shù):A<B<C,且都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1。試回答下列問題。

(1)寫出三種元素的名稱和符號:A______,B______C______。

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A______,B______C______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:

已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學(xué)鍵類型不同

B.1molRσ鍵總數(shù)為15

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6

D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為(NH4NH···Cl,則化合物R中共有4個不同類型氫鍵

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