【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:

已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4

【答案】B

【解析】

B、D選項(xiàng)均利用到已知信息,C項(xiàng)注意看流程圖中分離出固體和液體可知均涉及過濾操作。

A. 鉛會(huì)使蛋白質(zhì)變性,造成人體重金屬中毒,所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染,故A正確;

B. 濃硫酸不與PbO2反應(yīng),步驟①中若用濃硫酸代替濃鹽酸,則鉛無法反應(yīng)到濾液中,故B錯(cuò)誤;

C. 步驟①、②、③中均需要分離液體與不溶性固體,都涉及過濾操作,故C正確;

D. PbSO4s)+2ClaqPbCl2s)+SO42aq)的平衡常數(shù)為:7.5×104,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. CO2 通入 CaCl2 溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B.往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2OH- + SO2 =

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)22H=Fe22H2O

D. Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性:Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1980Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機(jī)物,它是一種用于治療支氣管的藥物,其合成路線如下:

已知:①

1)下列說法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________

3)寫出④的化學(xué)方程式________。

4)已知:①苯環(huán)上有甲基或乙基時(shí),新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時(shí),新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選),示例如下:

________

5)寫出同時(shí)滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①有苯環(huán);②核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):通入1mol N23 mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2mol N26mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

A. Q2=2Q1

B. Q1<0.5Q2

C. Q1=Q2<184.8 kJ

D. Q1=Q2<92.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的,如下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下,NON2穩(wěn)定

B. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大,不斷增大

B. 由水電離出的c(H):Q>X=Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:

(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。

(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。

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