15．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
C．四氯化碳的電子式：
D．間甲基苯酚：

分析 A．甲酸甲酯為甲酸和乙醇反應生成的酯；
B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；
C．四氯化碳中，C、Cl原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子對；
D．間甲基苯酚中，甲基在酚羥基的間位碳上．

解答 解：A．甲酸和乙醇反應生成甲酸乙酯，則甲酸乙酯的結構簡式為：HCOOCH2CH3，故A正確；
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為75的碘原子質量數(shù)為128，該原子可以表示為：${\;}_{53}^{128}$I，故B正確；
C．四氯化碳為共價化合物，碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳的電子式為：，故C錯誤；
D．間甲基苯酚中，甲基與酚羥基處于間位，其結構簡式為：，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及結構簡式、電子式、元素符號等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；B和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)；C的+1價離子比E的-1價離子少8個電子．則下列說法正確的是（　�。�
A．D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強
B．5種元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最強
C．A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成離子化合物，且C離子的半徑大于B離子的半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應，按右圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeS04溶液中（FeS04和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）產(chǎn)生的氣體是CO2（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）3．
（2）關于白色沉淀的成分，小組同學提出如下假設，請補充完成假設3：
假設l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設2：白色沉淀是FeCO3；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3；
（3）若假設1成立，寫出生成Fe（OH）2的化學方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑，
經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被迅速氧化．某同學認為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀點？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反應體系進行了無氧處理，并且碳酸氫鈉水解提供了堿性環(huán)境
（4）請設計一個實驗方案驗證假設2，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論，實驗所需儀器和藥品自選．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1
則4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=XkJ•mol-1中X的值是（　　）
A．-1131.2B．-647.6C．-507.8D．-323.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．只有金屬釙原子采用這種堆積方式B．這種堆積方式中，配位數(shù)為8
C．這是金屬晶體的一種最密堆積方式D．這種堆積方式的空間利用率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯
B．分子中的所有原子有可能共平面
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D．1 mol阿司匹林（結構簡式見圖）與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應，最多消耗的氫氧化鈉的物質的量2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素是分布在三個不同的短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）D與C形成的化合物E可與Y反應生成單質Z，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；若有1mol電子轉移，生成Z的物質的量為0.5mol；E中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）寫出實驗室制備BA3的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
將BA3通入溴水中可發(fā)生反應，生成一種單質和一種鹽，寫出該反應的離子方程式：8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，為了節(jié)約原料，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{空氣}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu $→_{△}^{濃硫酸}$ CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某鋁熱劑由Fe3O4和Al組成．取a g該鋁熱劑樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為V1 L（標準狀況，下同），反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．另取a g該樣品將其引燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體的體積為V2 L．則V1：V2=3：2．

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