Question

5．某鋁熱劑由Fe₃O₄和Al組成．取a g該鋁熱劑樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為V₁ L（標準狀況，下同），反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．另取a g該樣品將其引燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體的體積為V₂ L．則V₁：V₂=3：2．

Answer 1

分析 鋁熱劑中只有Al和氫氧化鈉反應，反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁熱劑發(fā)生反應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，反應后的物質中只有Fe和稀鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)鋁熱反應知，Al和Fe的物質的量之比為1：1，根據(jù)轉移電子計算生成氣體體積之比．

解答 解：鋁熱劑中只有Al和氫氧化鈉反應，反應離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，鋁熱劑發(fā)生反應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，反應后的物質中只有Fe和稀鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)鋁熱反應知，Al和Fe的物質的量之比為1：1，假設Al、Fe的物質的量都是2mol，2molAl在反應中轉移6mol電子、2molFe在反應中轉移4mol電子，所以2molAl和NaOH完全反應生成3mol氫氣、2molFe和稀鹽酸反應生成2mol氫氣，根據(jù)V=nV_m知，相同條件下生成氫氣體積之比等于氫氣的物質的量之比=3mol：2mol=3：2，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，3：2．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查學生分析計算能力，利用轉移電子進行計算能化繁為簡，提高解題效率，還可以根據(jù)方程式進行計算，題目難度不大．