10．某金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．只有金屬釙原子采用這種堆積方式B．這種堆積方式中，配位數(shù)為8
C．這是金屬晶體的一種最密堆積方式D．這種堆積方式的空間利用率較低

分析 A．Po采取簡單立方堆積；
B．面心立方最密堆積、配位數(shù)為12；
C．空間利用率最高的結構為六方最密堆積和面心立方最密堆積；
D．根據(jù)不同堆積方式的空間利用率解答．

解答 解：A．Po采取簡單立方堆積，故A錯誤；
B．在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，配位數(shù)為12，故B錯誤；
C．金屬的堆積模型有簡單立方堆積，體心立方堆積和面心立方堆積，這是金屬晶體面心立方最密堆積，空間利用率為74%，是金屬晶體的一種最密堆積方式，故C正確；
D．簡單立方堆積（Po型）空間利用率為52%，體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，這種堆積方式的空間利用率較高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了晶體的堆積方式與配位數(shù)和空間利用率，題目難度中等，注意掌握典型晶體晶胞結構，明確晶胞中配位數(shù)、原子個數(shù)的計算方法，為學習的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用廢鍍鋅皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．
（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是除去表面的油污．為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采用的措施是加熱、將固體粉碎（答兩條）；
（2）加入適量H2O2溶液主要作用是氧化亞鐵離子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實驗步驟：
①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn（OH）2沉淀；②過濾、洗滌得到沉淀；③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解；④將溶液加熱濃縮、冷卻、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
C．四氯化碳的電子式：
D．間甲基苯酚：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
（5）寫出反應⑤的化學方程式．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有4種（不考慮順反異構），
其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程所發(fā)生反應的化學方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
B．混合樣品中碳元素的質量分數(shù)為8.5%
C．混合樣品中含碳酸鉀41.4g
D．將原混合液體充分加熱后，再加入足量的鹽酸，整個過程中產(chǎn)生的CO2總量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為達到下列實驗目的，所選試劑不足的是（　　）
選項實驗目的選用試劑
A探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序氯水、溴水、KI溶液
B探究化學反應的能量變化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶體
C證明海帶灰中含有碘元素海帶灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液
D證明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液
A．AB．BC．CD．D

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