【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1、、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

2的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 (用酸的化學(xué)式表示)。

3兩種素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式

4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中BC、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

【答案】1NAClF2HClO4H2SO4

3H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

4①2Al+2NAOH+2H2O2NAAlO2+3H2

取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知元素分別是HO、F、NA、Al、S、Cl。則

1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則、、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>NAClF。

2)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4H2SO4

3、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物是雙氧水,在酸性溶液中能將Fe+氧化,該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

4BCG是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性,則B是氯氣,因此A是氯化鈉,D是氫氧化鈉,C是氫氣,E是氯化氫,G是鋁,F是偏鋁酸鈉。

①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NAOH+2H2O2NAAlO2+3H2

檢驗(yàn)氯離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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AH2O(g)===H2(g)O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

B2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

CH2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1

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A.圖中兩條曲線X和Y,其中X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

B.a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是b和d

C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4

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C、密度大小④>②>③>① D、質(zhì)量大小:④>③>②>①

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