【題目】碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素,對(duì)此最有說(shuō)服力的解釋是( )

A. 碳在細(xì)胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 細(xì)胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機(jī)物的基本骨架

【答案】D

【解析】碳不是細(xì)胞的各種化合物中含量最多的元素,有些化合物不含C,A錯(cuò)誤;自然界中含量最為豐富的元素是氧,B錯(cuò)誤;細(xì)胞中的無(wú)機(jī)化合物中不一定含有碳,如水中沒(méi)有碳,C錯(cuò)誤;碳是構(gòu)成生物大分子的基本骨架,所以碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K下,將1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解過(guò)程中體系的G = HTSS的變化情況是

A. G>0,S<0 B. G<0,S>0 C. G>0,S>0 D. G<0S<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】146 g NO2N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近____________,氧原子數(shù)目為____________。

2氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O210 mL F2,則A的化學(xué)式為____________,推斷的依據(jù)為______________________填寫(xiě)定律的名稱

3NaClCaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):

若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是________________;若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比_____________。

4現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH50mL某濃度的CaOH2溶液混合混合后體積變化忽略不計(jì),所得溶液中OH的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L,則CaOH2溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

5現(xiàn)有標(biāo)況下VL某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

該氣體所含原子數(shù)為____________

該氣體溶于1L水中不考慮反應(yīng),若所得的溶液的密度為d g·cm-3,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ _ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施后,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A.加入一種反應(yīng)物 B.對(duì)平衡體系加壓

C.升高溫度 D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是

A、體積大小④>③>②>① B、原子數(shù)目③>①>④>②

C、密度大小④>②>③>① D、質(zhì)量大小:④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2Xg+YgZg,經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成03molZ。下列說(shuō)法正確的是

A0~60s,以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001mol·L-1·s-1

B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在VL密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)從開(kāi)始到t1 min末時(shí),用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的化學(xué)反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=__________。

(2)tl到t2時(shí)刻,以M 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

(3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

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