同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
(1) | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
(2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對反應的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A.b1>b2,t1>t2 |
B.兩圖中陰影部分面積一定相等 |
C.A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率 |
D.若m+n<p+q,則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變 |
B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高 |
C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變 |
D.等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料,其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
含硫反應物的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
A.縮小體積使壓強增大 | B.恒容,充入N2 |
C.恒容充入氦氣 | D.恒壓充入氦氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.x可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
C.將乙容器單獨升溫,c(A)可達到0.78 mol/L
D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B,平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知可逆反應:X(s)+aY(g)bZ(g);ΔH,反應達到平衡時,溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強,其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是( )
A.可逆反應的焓變ΔH<0 |
B.反應的化學計量數(shù)a<b |
C.該可逆反應的平衡常數(shù)K= |
D.溫度、壓強不變,若使用合適的催化劑,可以提高Y的轉化率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+bB(g) cC(g),1 min時達到平衡,C的濃度為x mol·L-1。若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的,重新達到平衡后,C的濃度為2.5 x mol·L-1,下列說法正確的是 ( )
A.化學計量數(shù)的關系:b<c
B.容器的容積減小后,該反應的逆反應速率減小
C.原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)-1
D.若保持溫度和容器的容積不變,充入氦氣(不參與反應),平衡不發(fā)生移動
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