已知可逆反應(yīng):X(s)+aY(g)bZ(g);ΔH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng),其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A.可逆反應(yīng)的焓變?chǔ)<0
B.反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b
C.該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D.溫度、壓強(qiáng)不變,若使用合適的催化劑,可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

同溫度下,體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
N2
H2
NH3
(1)
2
3
0
27.78kJ
(2)
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A.容器(1)(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
B.容器(2)中反應(yīng)開始時(shí)v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量Q為9.26kJ
D.若條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B,同時(shí)消耗3n mol C
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成n mol D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(  )。

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中,待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后,保持溫度不變,再放入N2O4晶體并全部氣化,待反應(yīng)達(dá)到新的平衡,新平衡與舊平衡比較,其值減小的是       (  )

A.c(NO2) B.c(N2O4) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92
以下說法正確的是(  )

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D.以上說法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)反應(yīng):A+BAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(  )
A.②>①>④>③              B.④>③>②>①
C.①>②>④>③              D.①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法不正確的是(  )

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖,有甲、乙兩容器,甲保持恒壓,乙保持恒容,分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s),下列說法正確的是(  )

A.當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡
B.達(dá)平衡時(shí)用A表示反應(yīng)速率時(shí),v(甲)<v(乙)
C.由于容器甲的容積在不斷變化,故從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間比容器乙要長(zhǎng)
D.達(dá)到平衡時(shí),甲所需時(shí)間短,但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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