在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(  )

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于化學反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )

A.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向
B.溫度、壓強一定時,吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
(1)
2
3
0
27.78kJ
(2)
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A.容器(1)(2)反應(yīng)達平衡時壓強相等
B.容器(2)中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量Q為9.26kJ
D.若條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。達到平衡后,改變一個條件,下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(  )

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
降低溫度
混合氣體的密度
C
增大壓強
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)化學方程式為CO+H2OCO2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(  )

A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(  )

A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C.改用3 g粉末狀大理石
D.適當升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態(tài)的標志是(  )

A.單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗3n mol C
B.容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成n mol D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度下,將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min達到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有關(guān)下列說法正確的是(  )

A.從反應(yīng)開始到平衡過程中,用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L-1·min-1
B.達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
D.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案