向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.x可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C.將乙容器單獨(dú)升溫,c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B,平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
容器編號 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
(1) | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
(2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是( )
A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) |
B.其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 |
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大 |
D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是( )
A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸 |
B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸 |
C.改用3 g粉末狀大理石 |
D.適當(dāng)升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列理解不正確的是( )。
A.化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡 |
B.化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng) |
C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題 |
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )
A.溫度越高,催化劑的催化效果越好 |
B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 |
C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 |
D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率,但硫酸銅不作催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.溫度升高,平衡常數(shù)K減小 |
B.化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1 |
C.維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2 |
D.X的轉(zhuǎn)化率α=Q1/Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說法正確的是( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2) |
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80 |
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2 |
D.以上說法都不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零 |
C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),18O只存在于O2和SO3中 |
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題 |
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